下列现象或反应的原理解释正确的是

下列现象或反应的原理解释正确的是

题型:不详难度:来源:
下列现象或反应的原理解释正确的是
答案
D
解析
A:由于铝箔外层的氧化层薄膜的熔点高,将熔化的铝包裹其中,故不滴落
B:合成氨反应为放热反应,但为了提高反应速率,特别是保证催化剂活性,必须在高温下进行
C:由于金属活性锌>铁>锡,在镀层破损后,镀锡铁形成的原电池中,铁作负极,相对易腐蚀
D:正确
举一反三
一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H1="-" 574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=—1160kJ·mol-1
下到选项正确的是                                                                                          (   )
A.CH4 (g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H="-" 867kJ·mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的反应热为△H3
则△H3>△H1
C.若用0.2molCH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol

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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H=" +28.7" kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H="+57.4" kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H= _57.4 kJ·mol-1

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己知:NH3?H2O (aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
A.-69.4 kJ/molB.-45.2kJ/mol
C.+69.4 kJ/molD.+45.2 kJ/mol

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已知:
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)   △H1
H2O(1)=H2O(g)                    △H2
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)   △H3
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
A .⊿=⊿ + 4⊿                   B ⊿=⊿ + ⊿
C. ⊿=⊿ ­— 4⊿                 D. ⊿=⊿ - ⊿
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氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:
温度/°C
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
请回答:
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是   
(2)根据-4,合成氨的热化学方程式是             

(3)在一定温度下,将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应
N2+3H2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=         ;该温度下的平衡常数K=       (用分数表示);俗使K增大,可以采取的措施是             
(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是  (选填序号字母)
a.及时分离出NH3                           b.升高温度
c.增大压强                     d.使用催化剂
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