己知:NH3?H2O (aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/
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己知:NH3?H2O (aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于A.-69.4 kJ/mol | B.-45.2kJ/mol | C.+69.4 kJ/mol | D.+45.2 kJ/mol |
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答案
D |
解析
根据盖斯定律,由题意知: ① NH3·H2O+H+=NH4++H2O △H= —12.1kJ/mol ② H++OH-=H2O △H= —57.3kJ/mol ①-②得到:NH3·H2O=NH4++OH- △H= +45.2kJ/mol 故答案为D |
举一反三
已知: C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H1 H2O(1)=H2O(g) △H2 C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H3 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是 A .⊿=⊿ + 4⊿ B ⊿=⊿ + ⊿ C. ⊿=⊿ — 4⊿ D. ⊿=⊿ - ⊿ |
氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:
温度/°C
| 200
| 300
| 400
| 500
| 600
| 氨含量/%
| 89.9
| 71.0
| 47.0
| 26.4
| 13.8
| 请回答: (1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是 。 (2)根据-4,合成氨的热化学方程式是 。
(3)在一定温度下,将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应 N2+3H2 2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)= ;该温度下的平衡常数K= (用分数表示);俗使K增大,可以采取的措施是 。 (4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是 (选填序号字母) a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂 |
在一定条件下密闭容器中发生: 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g) 反应过程中能量变化如图所示;下列说法正确的是
A.由图可知,该反应的正反应是吸热反应 | B.升高温度可以提高NH3的转化率 | C.反应体系中加入催化剂可增加反应热 | D.将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成 |
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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
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回答下列问题: (1)该反应正向为ΔH 0;若该反应符合下图所示的关系,则在图中,Y轴是指 。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v (H2)正=v (H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO) (3)某温度下,平衡浓度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变,升高温度,原化学平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的密度 (填“增大”、“减小”或“不变”),气体平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)若在一密闭容器中,将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L,平衡时CO的转化率 。 |
下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol,反应物总能量小于生成物总能量 | B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E2=E1 | C.101KPa时,2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol,若生成气态水,△H小于-517.6 KJ/mol | D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 |
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