在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ，现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 k

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在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ，现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 k

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在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ，现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　                                            　
（注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）
答案
90%
解析
略
举一反三
下列有关反应热的叙述正确的是(  )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定
C．已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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下列叙述正确的是(  )
A．O2和O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和***菌消毒，两者的作用原理相同
D．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明ΔS＞0

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⑴（3分）常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：                                                                        
⑵（4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0  ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③  
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________                  
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已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）       ⊿H1= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）       ⊿H2= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g)               ⊿H3= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)                ⊿H4= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小               
（2）上述反应中属于放热的是       
（3）H2的燃烧热为                ，C的燃烧热为               
（4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为                         
（5）CO的燃烧热为         ，其热化学方程式为                  
（6）分别燃烧1mol C，H2，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1，Q2，Q3
试比较Q1，Q2，Q3的大小                           
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下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

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