已知下热化学方程式: ①H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ⊿H1= —285.8 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)= H2O(
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已知下热化学方程式: ①H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ⊿H1= —285.8 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ⊿H2= —241.8kJ/mol ③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g) ⊿H3= —110.5kJ/mol ④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H4= —393.5kJ/mol 回答下列问题: (1)比较⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小 (2)上述反应中属于放热的是 (3)H2的燃烧热为 ,C的燃烧热为 (4)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为 (5)CO的燃烧热为 ,其热化学方程式为 (6)分别燃烧1mol C,H2,CO;充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1,Q2,Q3 试比较Q1,Q2,Q3的大小 |
答案
(1) ⊿H3 >⊿H2, , >⊿H1, >⊿H4 。 (2) ①②③④ 。 (3)⊿H= —285.8 kJ/mol或285.8 kJ/mol ⊿H= —393.5kJ/mol或393.5kJ/mol (4) 1429 kJ (5) 283kJ/mol或⊿H=" —283" kJ/mol CO (g) +1 /2O2 (g) = CO2 (g) ⊿H=" —283" kJ/mol (6) Q1>Q2>Q3 |
解析
略 |
举一反三
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A.铝粉与氧化铁的反应 | B.氯化铵与消石灰的反应 | C.锌片与稀硫酸反应 | D.钠与冷水反应 |
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下列说法中正确的是 A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验中,分别 测得反应速率如下:v(A)= 0.15mol·L—1·s—1 ,v(C)= 0.3 mol·L—1·s—1 ,则用C来表示反应进行的速率更快。 C.如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是.红、紫、蓝
D.反应HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0,在理论上能用于设计原电池 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-483.6 kJ· mol–1, 则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1 | B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2, 则△H1<△H2 .m | C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 | D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s) + 4CO(g)△H>0,则该反应在任何条件下均不能自发进行 |
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在298K、100kPa时,已知下列反应: 2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1 Cl2(g) + H2(g) =" 2HCl(g)" ΔH2 O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A.ΔH3=-ΔH1+2ΔH2 | B.ΔH3=-ΔH1+ΔH2 | C.ΔH3=-ΔH1_2ΔH2 | D.ΔH3=-ΔH1-ΔH2 |
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下列说法正确的是( ▲ )A.任何化学反应都伴随着能量的变化 | B.1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 | C.在101kPa 时,1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 | D.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 |
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