用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题
题型:不详难度:来源:
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)要重复进行三次实验的目的是 。 (4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”);当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_______ 。 (5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 。 (6)用相同浓度和体积的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大、偏小、无影响”)。 (7)三次平行操作所测得的数据如下:
温度 序号
| 起始温度t1/℃
| 终止温度 T2/℃
| 温度差 △t/℃
| HCl
| NaOH
| 平均值
| 1
| 25
| 25
|
| 27.3
|
| 2
| 25
| 25
|
| 27.4
|
| 3
| 25
| 25
|
| 28.6
|
| 若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/(g·℃),则实验测得的中和热为 。 |
答案
(1)环形玻璃搅拌棒 (2分) (2)隔热保温、减少实验过程中热量的损失 (2分) (3)多次测量求平均值可以减少实验误差 (2分) (4)偏小(1分);室温较低时反应体系向环境散热比较快,热量损失大,结果偏低(1分) (5)不相等(1分),相等(1分),中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量,与酸、碱的用量无关(2分) (6)偏小(1分) (7)39.3kJ/mol 或(△H= -39.3kJ/mol) (2分) |
解析
略 |
举一反三
20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”); ⑵图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的 热化学方程式:___________________________________; ⑶下表是部分化学键的键能数据:
化学键
| P-P
| P-O
| O=O
| P=O
| 键能/ kJ·mol–1
| 198
| 360
| 498
| X
| 已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol,白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示, 则上表中X=_______________。
⑷0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为___________kJ。 |
下列分析推断有错误的是A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量较低 | B.某温度下,向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生 | C.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力下的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加 | D.将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中,通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变,能证明溶解平衡是一个动态平衡 |
|
15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知: ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H= +64.39kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196.46kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.84kJ·mol-1 下列有关说法错误的是( )A.铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液 | B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为: Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol-1 | C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应 | D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保 |
|
已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是( )
温度/℃
| 400
| 500
| 830
| 1000
| 平衡常数K
| 10
| 9
| 1
| 0.6A.正反应是吸热反应 | B.恒温时增大压强,正反应速率增大 | C.830℃时,反应达到平衡,c(CO)=c(CO2) | D.400℃时,恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反应向逆方向进行 |
|
题型:单选题难度:偏易来源:不详答案 B | 下图是反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是
A.该反应是吸热反应 | B.使用催化剂后反应热减小 | C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)△H=-510 kJ·mol-1 | D.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化 |
|
最新试题
热门考点
|