A.该反应为放热反应 |
B.该反应每生成2 mol NO,吸收b kJ热量 |
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.该反应吸收热量时,参加反应的O2为0.5 mol |
A.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol—1可知,石墨比金刚石稳定 |
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH =" +285.8" kJ· mol—1 |
D.在101 kPa,298 K条件下,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 |
A.标况下,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ |
B.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ |
C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ |
D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 |
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