（4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2，根据所学的知识判断：已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g) ΔH

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（4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：
已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g) ΔH=+233.8kJ·mol^-1 ΔS=279J∙K^-1∙mol^-1
Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g) ΔH=+98kJ·mol^-1 ΔS=144.2J∙K^-1∙mol^-1
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

答案

用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低
根据ΔH-TΔS=0为平衡状态，ΔH-TΔS<0时为自发过程。计算
用C为还原剂使T1>838K能自发进行
用H₂为还原剂时T2>679.6能自发进行
所以，用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低

解析

略

举一反三

关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（）

A．物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和
B．对于A=B+C的过程是一个吸热的过程
C．对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同
D．反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程

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下列关于放热反应的说法中错误的是（）

A．放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量

B．放热反应反应物总能量大于产物总能量，△H＜0

C．放热反应不用加热就可以进行

D．多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应

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（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

点燃

途径Ⅰ：C(s)+O₂(g) ="==" CO₂(g) (1mol碳单质反应放热Q₁ kJ)
途径Ⅱ：先制水煤气

点燃

C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g) (1mol碳单质反应吸热Q₂ kJ)
再燃烧水煤气

点燃

(1molCO和1molH₂反应共放热Q₃ kJ)

2CO(g)+O₂(g) ="==" 2CO₂(g)2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)
试回答下列问题：
（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：。

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下列有关右图表示的反应叙述正确的是

A．1molC(s)的能量高于2molA(g)能量
B．该反应的热化学方程式为：2A(g)=" B(g)+C(s)" △H=(E₁-E₂)kJ/mol
C．反应过程中当v(A)=0.4mol/(L·s)，则v(C)=0.2mol/(L·s)
D．该反应为吸热反应

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右图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂

2NH₃△H=－92kJ·mol^－¹

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)

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