右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加

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右图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂

2NH₃△H=－92kJ·mol^－¹

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)

答案

C D

解析

略

举一反三

（1）已知：在1×10⁵Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol^－1,下列热化学方程式正确的是（）

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol^－1-

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝＋517.6J·mol^－1

（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1
② P（s，红磷）+ 5/4 O₂ (g) ="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）

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已知298 K时，2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH="-197" kJ·mol^-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO₄和1 mol O₂达到平衡时，反应放出的热量为Q₁，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂。下列关系正确的是（）

A．Q₂=

B．Q₂＜

="197" kJ

C．Q₂＜Q₁＜197 kJ

D．Q₁=Q₂="197" kJ

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由：①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（）

A．①的反应热为221 kJ/mol

B．稀硫酸与Ba(OH)₂稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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反应A₂+B₂

2AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为

300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙
述正确的是（）

A．A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

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根据中和热的测定实验填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
进行反应和测定中和反应的反应热。

（1）图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。
（4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________
（填“相同”或“不相同”）。

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