(8分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:点燃 途径Ⅰ:C(s)+O2(g) ="==" CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)途径Ⅱ:先制水
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(8分)把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ:C(s)+O2(g) ="==" CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ) 途径Ⅱ:先制水煤气 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气
(1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)
| | 2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) 试回答下列问题: (1)当等物质的量的单质碳反应时,途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 (2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。 (3)由于制取水煤气反应是吸热反应,所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。 (4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义: 。 |
答案
(1)等于(2分)(2)Q1 = Q3- Q2(2分)(3)小于(2分)(4)燃烧充分,节约能源,污染轻(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列有关右图表示的反应叙述正确的是
A.1molC(s)的能量高于2molA(g)能量 B.该反应的热化学方程式为:2A(g)=" B(g)+C(s)" △H=(E1-E2)kJ/mol C.反应过程中当v(A)=0.4mol/(L·s),则v(C)=0.2mol/(L·s) D.该反应为吸热反应 |
右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3△H=-92kJ·mol-1 | B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 | D.在相同温度的条件下,在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2,容器I体积恒定,容器II体积可变保持恒压,则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II) |
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(1)已知:在1×105Pa条件下,氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是 ( )A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1 | B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—517.6kJ·mol-1 | C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)ΔH=—285.8kJ·mol-1- | D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+517.6J·mol-1 | (2)科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 ① P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s); ΔH=—2983.2kJ·mol-1 ② P(s,红磷)+ 5/4 O2 (g) ="1/4" P4O10(s) ΔH=—738.5kJ·mol-1- 则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”) |
已知298 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下,向某密闭容器中通入2 mol SO4和1 mol O2达到平衡时,反应放出的热量为Q1,向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是( )A.Q2= | B.Q2<="197" kJ | C.Q2<Q1<197 kJ | D.Q1=Q2="197" kJ |
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由:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 可知:( )A.①的反应热为221 kJ/mol | B.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol | C.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 |
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