下列说法正确的是（）A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应放出热量的多少与反应物的

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下列说法正确的是（）
A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D．对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和

答案

解析

略

举一反三

下列说法中有明显错误的是

A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．干冰升华这一过程中，△S＞0

D．对于反应：CO (g)+H₂O (g)

CO₂(g)+H₂(g)，恒容时，温度升高，H₂浓度增大，则该正反应的焓变为正值

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（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
则乙炔的燃烧热为　 ▲    。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
则C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反应N₂＋3H₂

2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。试根据表中所列键能数据估算a的数值 ▲ 。
⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。试写出负极电极反应式 ▲ 。

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关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应	B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量	D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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下列描述的过程中一定有新物质生成的是

A．有热量吸收或有热量放出的变化	B．石墨转换为金刚石
C．有化学键断裂和形成的变化	D．将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧

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可以确定下列化学反应是吸热反应的是（）

A．甲烷燃烧	B．将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体快速搅拌混合，有氨气放出。
C．锌与稀硫酸反应产生H₂	D．硫酸和NaOH的中和反应。

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下列说法正确的是 （ ）A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应放出热量的多少与反应物的