(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中
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(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。 (2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H2O=CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1 2CO (g) + O2(g) = 2CO2 (g) ;△H=-566kJ·mol-1 又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式 。 (3)在25℃下,向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水,生成该沉淀的离子方程式为______________________________。 (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。 (5)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=1的H2SO4溶液VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则 Va︰Vb= 。 (6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”); |
答案
(14分)(1)向左; 不改变(各2分) (2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=-41. 2kJ·mol-1(2分) (3)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+;(2分) (4)N2+8H++6e-=2NH4+(2分) (5)1 ︰ 10(2分) (6)中(2分); |
解析
略 |
举一反三
将化学知识的系统化,有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。 问题1:化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结:______________。 问题2:不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中,要考虑反应的先后顺序。已知NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+、混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应;其中 (1)第二个离子反应的离子方程式是 (2)最后一个离子反应的离子方程式是 问题3:化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应: 8KMnO4+15Kl+17H2SO4→8MnSO4+5I2+5KIO3+9 K2SO4+17H2O 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5,可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式: 。 问题4:1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律:“若是一个反应可以分步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g):△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g):△H=-393.51kJ/mol,则金刚石转化石墨时的热化学方程式为: 。 |
下列物质加入水中,能发生化学反应且放出热量的是A.生石灰 | B.固体NaOH | C.浓硫酸 | D.固体NH4NO3 |
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下列说法正确的是A.物质燃烧一定是放热反应 | B.断开反应物中的化学键要放出能量 | C.放热的化学反应不需要加热都能发生 | D.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 |
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下列说法中不正确的是 A.任何化学反应都伴随着热量的变化 | B.化学反应的特征是有新物质生成 | C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应 | D.只要有化学键的断裂,一定发生化学反应 |
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将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合,能表示反应过程中能量变化的示意图是 A B C D |
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