1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是: A.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H =" +393.5" kJ•mol-1

1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是: A.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H =" +393.5" kJ•mol-1

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1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是: 
A.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H =" +393.5" kJ•mol-1
B.C(s)+O2(g)=CO(g);△H = -393.5 kJ•mol-1
C.C+O2=CO2△H = -393.5 kJ•mol-1
D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H = -393.5 kJ•mol-1

答案
D
解析

举一反三
(10分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出QKJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为                                          
(2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                                       
(3)在西部大开发的十大工和中, ”西气东输”是其中之一.
”西气东输”中的”气”是指(      )
A.水煤气B.裂解气C.天然气D.电石气
(4)2001年2月24日,中央电视台报道:近年来北京的空气质量提高,已石家庄Ⅱ级标准.这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料,减少了SO2和粉尘的排放,特别是使用了许多的环保型汽车,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ.试写出甲烷燃烧的热化学方程式                                         
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(14分)

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+的形式存在,该废水的处理流程如下:

(1)      过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:            
②用化学平衡原理解释通空气的目的:          
(2)      过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下:

①第一步反应是         反应(选题“放热”或“吸热”),判断依据是          
②1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是              
(3) 过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是          
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下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.依据丁达尔现象可将分散素分为溶液、胶体与浊液
D.从HF、HCl、HBr、Hl酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、l的非金属性递增的规律

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已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:

则表中a为
A.404B.260C.230D.200

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城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气和天然气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气。试回答:
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式_____________________________________,该反应是__________反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8),其充分燃烧后产物为C02和H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为:_____________。
(3)1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。煤矿常因瓦斯(CH4)爆炸而引起重大事故,为了避免事故的发生,特别要求矿井通风,严禁烟火,从反应条件的控制分析其理由:                         
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