1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是： A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H =" +393.5" kJ•mol-1

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1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是：

A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H =" +393.5" kJ•mol^-1

B．C（s）+

O₂（g）=CO（g）；△H = －393.5 kJ•mol^-1

C．C+O₂=CO₂；△H = －393.5 kJ•mol^-1

D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H = －393.5 kJ•mol^-1

答案

解析

略

举一反三

（10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（3）在西部大开发的十大工和中, ”西气东输”是其中之一.
”西气东输”中的”气”是指(      )

A．水煤气

B．裂解气

C．天然气

D．电石气

(4)2001年2月24日,中央电视台报道:近年来北京的空气质量提高,已石家庄Ⅱ级标准.这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料,减少了SO₂和粉尘的排放,特别是使用了许多的环保型汽车,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ.试写出甲烷燃烧的热化学方程式

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（14分）

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和

的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）      过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：          。
（2）      过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成

。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。
②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成

的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗

转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

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下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散素分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、Hl酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、l的非金属性递增的规律

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已知

蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

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城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气和天然气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式_____________________________________，该反应是__________反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C₃H₈)，其充分燃烧后产物为C0₂和H₂O，试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的质量比为：_____________。
（3）1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。煤矿常因瓦斯（CH₄）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由：

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