硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克(均不含结晶水),与150克稀硫酸恰好完全反应生成正盐,同时生成2.2克气体.求:(1)固体混合物中碳酸钠的质量;(2)所用
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硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克(均不含结晶水),与150克稀硫 酸恰好完全反应生成正盐,同时生成2.2克气体.求: (1)固体混合物中碳酸钠的质量; (2)所用稀硫酸的质量分数; (3)反应后所得溶液的溶质质量分数. |
答案
设固体混合物中碳酸钠的质量为x,与150克质量分数为P%的稀硫,生成硫酸钠的质量为y Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 142 44 x 150克×P% y 2.2克 (1)= x=5.3克 (2)= P%=3.27% (3)= y=7.1克
12.2克-5.3克+7.1克 | 12.2克+150克-2.2克 | ×100%=8.75% 答:固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克,所用稀硫酸的饭量分数为3.27%, 反应后所得溶液的溶质质量分数为8.75%. |
举一反三
工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品10.9g,放入盛有113.5g的稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.反应后得到溶液120g.计算: (1)生成二氧化碳的质量为______g; (2)反应后的溶液中溶质的质量分数. |
80g碳酸钠溶液与溶质质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)恰好完全反应时,整个溶液的质量减少了8.8g.(计算结果保留小数点后一位小数) (1)反应用去了20%的盐酸多少毫升? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? |
某化工厂运用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中含有少量氯化钠.现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱样品11.1g,全部溶解在120g水中,再加入氯化钡溶液144g,恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀: Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g.求: (1)纯碱样品中Na2CO3的质量. (2)滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1). |
将7.33g NaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中,滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全.过滤,将固体沉淀物干燥称得质量为 2.33g. 请计算: (1)原混合物含有Na2SO4多少克? (2)所得滤液中溶质的质量分数为多少? |
在托盘天平的烧杯中,分别盛有等质量,等质量分数足量的稀盐酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物,右盘烧杯中加入8g铜,充分反应后,天平重新平衡,则混合物中氢氧化镁的质量为( ) |
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