80g碳酸钠溶液与溶质质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)恰好完全反应时,整个溶液的质量减少了8.8g.(计算结果保留小数点后一位小数)(1)反应用
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80g碳酸钠溶液与溶质质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)恰好完全反应时,整个溶液的质量减少了8.8g.(计算结果保留小数点后一位小数) (1)反应用去了20%的盐酸多少毫升? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? |
答案
根据质量守恒定律可知溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳8.8g,设要想生成8.8g二氧化碳,需要参加反应的氯化氢的质量为x,同时生成氯化钠的质量为y: Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 x y 8.8g == x=14.6g,y=23.4g (1)需要20%的盐酸质量为:=73g,需要盐酸体积为:=66.4毫升; (2)反应后溶质质量为23.4g,反应后溶液质量为:80g+73g-8.8g=144.2g,所以反应后溶液的溶质质量分数为:×100%=16.2%. 答:(1)反应用去了20%的盐酸66.4毫升;(2)反应后溶液中溶质的质量分数是l6.2%. |
举一反三
某化工厂运用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中含有少量氯化钠.现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱样品11.1g,全部溶解在120g水中,再加入氯化钡溶液144g,恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀: Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g.求: (1)纯碱样品中Na2CO3的质量. (2)滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1). |
将7.33g NaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中,滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全.过滤,将固体沉淀物干燥称得质量为 2.33g. 请计算: (1)原混合物含有Na2SO4多少克? (2)所得滤液中溶质的质量分数为多少? |
在托盘天平的烧杯中,分别盛有等质量,等质量分数足量的稀盐酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物,右盘烧杯中加入8g铜,充分反应后,天平重新平衡,则混合物中氢氧化镁的质量为( ) |
我市有丰富的大理石资源,大理石的主要成分是碳酸钙.小军同学在课余时间采集了一种大理石样品,为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数,他进行了如下四步实验:
实验步骤 | ①称烧杯的质量 | ②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量大理石样品,并加入②的烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后,称重 | 实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g | 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | 剩余固体质量(g) | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
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