在下列反应中,盐酸作氧化剂的是( )A.NaOH+HCl====NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2OC.Zn+2HC
题型:不详难度:来源:
在下列反应中,盐酸作氧化剂的是( )A.NaOH+HCl====NaCl+H2O | B.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O | C.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ | D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O |
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答案
C |
解析
氧化剂在化学反应中有的元素化合价降低,A、B为复分解反应,D中HCl作还原剂。 |
举一反三
已知Cl-、I-、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性顺序为:Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能进行的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++ +4H+ | B.I2+SO2+2H2O====2H2SO4+2HI | C.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O | D.2Fe2++I2====2Fe3++2I- |
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如图所示,等臂杠杆AB两端各挂体积相同、质量相等的铁球和铜球(杠杆和挂线均是电的良导体),在水平位置平衡,同时将铜球和铁球分别浸没在盛有CuSO4溶液的水槽中。过一段时间后会发现( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108064621-14563.jpg) A.杠杆A端下倾 | B.杠杆B端下倾 | C.杠杆先A端下倾,后B端下倾 | D.杠杆仍在水平位置平衡 |
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已知:H2(g)+ O 2(g)====H2O(g),反应过程中能量变化如下图,问: (1)a、b、c分别代表什么意义?
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108064617-71227.jpg) a._____________________________________________________________________________; b._____________________________________________________________________________; c. _____________________________________________________________________________。 (2)该反应是放热还是吸热?___________。ΔH大于零还是小于零?___________。 |
反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化 情况如右图所示,曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A.该反应的△H=" +91kJ/mol" | B.加入催化剂,该反应的△H 变小 | C.反应物的总能量大于生成物的总能量 | D.如果该反应生成液态CH3OH,则△H变大 |
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实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数
| 起始温度t1/℃
| 终止温度t2/℃
| 盐酸
| NaOH溶液
| 1
| 20.2
| 20.3
| 23.7
| 2
| 20.3
| 20.5
| 23.8
| 3
| 21.5
| 21.6
| 24.9
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108064608-29288.jpg) 试完成下列问题: (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________, 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。 (2)经数据处理,t2-t1="3.4" ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1_________ΔH(填“<”“>”或“=”=,理由是________________________。 |
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