已知Cl-、I-、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性顺序为:Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能进行的是(
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已知Cl-、I-、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性顺序为:Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能进行的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+ | B.I2+SO2+2H2O====2H2SO4+2HI | C.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O | D.2Fe2++I2====2Fe3++2I- |
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答案
CD |
解析
对于一个氧化还原反应,必有氧化性:氧化剂强于氧化产物;还原性:还原剂强于还原产物。反之,如若不然,该反应不能发生。对于A反应,还原剂是SO2,还原产物是Fe2+,则还原性SO2>Fe2+,与已知条件符合,因此A反应能进行;同理,B反应也可以发生;若C反应能进行则推知还原性H2O2>SO2,与已知条件不符,则C不能进行;同理,D反应亦不能进行。 |
举一反三
如图所示,等臂杠杆AB两端各挂体积相同、质量相等的铁球和铜球(杠杆和挂线均是电的良导体),在水平位置平衡,同时将铜球和铁球分别浸没在盛有CuSO4溶液的水槽中。过一段时间后会发现( )
A.杠杆A端下倾 | B.杠杆B端下倾 | C.杠杆先A端下倾,后B端下倾 | D.杠杆仍在水平位置平衡 |
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已知:H2(g)+ O 2(g)====H2O(g),反应过程中能量变化如下图,问: (1)a、b、c分别代表什么意义?
a._____________________________________________________________________________; b._____________________________________________________________________________; c. _____________________________________________________________________________。 (2)该反应是放热还是吸热?___________。ΔH大于零还是小于零?___________。 |
反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化 情况如右图所示,曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A.该反应的△H=" +91kJ/mol" | B.加入催化剂,该反应的△H 变小 | C.反应物的总能量大于生成物的总能量 | D.如果该反应生成液态CH3OH,则△H变大 |
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实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数
| 起始温度t1/℃
| 终止温度t2/℃
| 盐酸
| NaOH溶液
| 1
| 20.2
| 20.3
| 23.7
| 2
| 20.3
| 20.5
| 23.8
| 3
| 21.5
| 21.6
| 24.9
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试完成下列问题: (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________, 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。 (2)经数据处理,t2-t1="3.4" ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1_________ΔH(填“<”“>”或“=”=,理由是________________________。 |
下列叙述中正确的是 ( )A.热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH="-571.6" kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃烧热 | B.分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高 | C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 | D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 |
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