在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是( )A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H2(g)+
题型:不详难度:来源:
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是( )A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 | B.S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1; S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 | C. ΔH=-Q1 kJ·mol-1; C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 | D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1; | ΔH=-Q2 kJ·mol |
答案
C |
解析
相同物质反应时,影响反应热大小的因素,一是物质数量的多少,二是物质状态。A、B两组属状态不同:A组中因H2O(l)H2O(g)是吸热的,所以Q1>Q2;B组中S(s)S(g)是吸热的,但因其是反应物,故Q1>Q2。C、D两组属反应物的数量不同,量多的放热多,故C正确。 |
举一反三
)根据下图所示的能量变化,写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题: (1)____________________________________________________________________; (2)____________________________________________________________________。 Q1与Q2的关系:Q1____________(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
反应过程(1)
反应过程(2) |
如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL稀盐酸,试完成下列问题。
(1)实验中观察到的现象是__________________。 (2)产生上述现象的原因是__________________。 (3)写出有关反应的离子方程式__________________。 (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量__________________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 |
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知: P4(s,白磷)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1① P(s,红磷)+==== ΔH="-738.5" kJ·mol-1② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下,能量状态较低的是_________;白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。 |
下列说法正确的是( )A.干冰蒸发要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热现象 | B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应 | C.木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应 | D.人们用氢氧焰焊接金属,主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量 |
|
下列化学反应ΔH的数值(放热)最大的是( )A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH1 | B.NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2 | C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH3 | D.NaOH(aq)+H2SO4(浓)====Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH4 |
|
最新试题
热门考点