把8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中,完全反应后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45 g,求原锌片中有多少克锌片被氧化了。
题型:不详难度:来源:
把8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中,完全反应后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45 g,求原锌片中有多少克锌片被氧化了。 |
答案
有4.21 g锌片被氧化了 |
解析
很多同学错就错在没有注意审题,要求的是有多少锌被氧化,即原先有多少锌发生了氧化变成了氧化锌。 解:根据化学方程式,设与CuSO4反应的Zn质量为x。 Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu Δm 65 64 1 x 8.50 g-8.45 g="0.05" g x="3.25" g m(ZnO)="8.50" g-3.25 g="5.25" g 被氧化的Zn的质量:m(Zn)="5.25" g×="5.25" g×="4.21" g |
举一反三
已知:(1)H2(g)+====H2O(g) ΔH1="a" kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH2="b" kJ·mol-1 (3)H2(g)+====H2O(l) ΔH3="c" kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH4="d" kJ·mol-1 下列关系式中正确的是( )A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
|
平衡(A)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g),(B)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),当升高温度时(A)和(B)平衡皆向右移动。 (1)C(s)+2H2(g)====CH4(g) ΔH1; (2)2C(s)+H2(g)====C2H2(g) ΔH2; (3)2C(s)+2H2(g)====C2H4(g) ΔH3; 判断(1)、(2)和(3)中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是( ) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>ΔH1 C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1 |
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是( )A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 | B.S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1; S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 | C. ΔH=-Q1 kJ·mol-1; C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 | D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1; | ΔH=-Q2 kJ·mol |
)根据下图所示的能量变化,写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题: (1)____________________________________________________________________; (2)____________________________________________________________________。 Q1与Q2的关系:Q1____________(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
反应过程(1)
反应过程(2) |
如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL稀盐酸,试完成下列问题。
(1)实验中观察到的现象是__________________。 (2)产生上述现象的原因是__________________。 (3)写出有关反应的离子方程式__________________。 (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量__________________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 |
最新试题
热门考点