已知:(1)H2(g)+====H2O(g)ΔH1="a" kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH2="b" kJ·mol-1
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已知:(1)H2(g)+====H2O(g) ΔH1="a" kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH2="b" kJ·mol-1 (3)H2(g)+====H2O(l) ΔH3="c" kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH4="d" kJ·mol-1 下列关系式中正确的是( )A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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答案
C |
解析
H2的燃烧反应为放热反应故B、D错误。考虑H2O的状态及ΔH<0,故a>c,A错误。ΔH与方程式前面的计量数成正比,故2a=b<0,C正确。 |
举一反三
平衡(A)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g),(B)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),当升高温度时(A)和(B)平衡皆向右移动。 (1)C(s)+2H2(g)====CH4(g) ΔH1; (2)2C(s)+H2(g)====C2H2(g) ΔH2; (3)2C(s)+2H2(g)====C2H4(g) ΔH3; 判断(1)、(2)和(3)中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是( ) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>ΔH1 C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1 |
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是( )A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 | B.S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1; S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 | C. ΔH=-Q1 kJ·mol-1; C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 | D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1; | ΔH=-Q2 kJ·mol |
)根据下图所示的能量变化,写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题: (1)____________________________________________________________________; (2)____________________________________________________________________。 Q1与Q2的关系:Q1____________(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
反应过程(1)
反应过程(2) |
如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL稀盐酸,试完成下列问题。
(1)实验中观察到的现象是__________________。 (2)产生上述现象的原因是__________________。 (3)写出有关反应的离子方程式__________________。 (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量__________________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 |
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知: P4(s,白磷)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1① P(s,红磷)+==== ΔH="-738.5" kJ·mol-1② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下,能量状态较低的是_________;白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。 |
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