下列物质能在pH=l的溶液中共存并形成无色溶液的是A.K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4B.(NH4)2SO4、HCl、NNO3、K2SO4C.K2S

下列物质能在pH=l的溶液中共存并形成无色溶液的是A.K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4B.(NH4)2SO4、HCl、NNO3、K2SO4C.K2S

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下列物质能在pH=l的溶液中共存并形成无色溶液的是
A.K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4B.(NH4)2SO4、HCl、NNO3、K2SO4
C.K2SO4、NaCl、NNO3、Na2CO3D.BaCl2、NNO3、KCl、H2SO4

答案
B
解析

试题分析:能共存即物质间交换成分后不能形成水、气体或沉淀。在pH=l的溶液中,即还要加入氢离子。A中高锰酸钾是紫红色的溶液,错误;C中碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体,不能共存,错误;D中氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,不能共存,错误。故选B。
举一反三
除去下列各组物质括号内的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
A.Fe2O3(Fe)——用盐酸浸泡,然后过滤、洗涤、烘干
B.Na2CO3(NH4HCO3) ——加热至质量不再减少为止
C.CaO(CaCO3) ——加水溶解,过滤、烘干
D.NaCl(Na2CO3) ——加入过量CaCl2溶液,溶解、过滤、蒸发、结晶

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下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
H2
 HCl
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
CaO
CaCO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
C
NaCl溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉,过滤

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一包不纯的Na2CO3固体,杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,则下列判断不正确的是
A.加水得澄清溶液,样品中一定没有CaCl2
B.样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3
C.样品中一定含有NaHCO3,可能含有NaCl
D.所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%

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(5分)初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合,得混合物A,再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。
(1)若A中有白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀溶解,且有气泡放出,则甲是    
(2)若A中有白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀溶解,且无气泡放出,则甲是    
(3)若A为无色溶液,将其分成两等分,第一份加入稀盐酸后有气体放出,第二份加入(2)中的甲2g,有沉淀生成,此时所得溶液中的溶质是    。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是        
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(22分)著名侯氏制碱法的重要反应之一:NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生产中,NaHCO3易结晶析出,经过滤得到NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分,及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数,请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ.2NaHCO3    Na2CO3 +CO2↑+H2O; NH4Cl    NH3↑+HCl↑。
Ⅲ.NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么?
【作出猜想】猜想1:NH4Cl        猜想2:NaHCO3      猜想3:NaCl
猜想4:……
【交流与讨论】(1)化学兴趣小组认为溶质含有NaCl,理由是                     
(2)化学兴趣小组经过讨论,认为猜想4可能是                    
【实验推断】
实验步骤
实验现象
实验结论及分析
①取少量滤液于试管中,滴加足量的NaOH浓溶液后加热,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
                  
滤液中含有NH4Cl,有关化学方程式:
NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸。
产生无色
无味气体。
滤液中含有    ,有关化学方程式:
                             
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧,取灼烧后的残余固体溶于水,滴加稀HNO3,再滴加AgNO3溶液。
产生白色沉淀。
滤液中含有       ,滤液蒸干后充分灼烧的目的是                
【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数。
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液。
产生白色沉淀。
反应的化学方程式:
                               
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:                                      
(3)应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%,这是因为                                                                
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