(9分)在酸碱中和滴定的操作中,用标准溶液润洗滴定管2—3次的目的是 。判断滴定终点的现象是
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(9分)在酸碱中和滴定的操作中,用标准溶液润洗滴定管2—3次的目的是 。判断滴定终点的现象是 。若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定管结果的影响是 。 |
答案
保证标准溶液的浓度不变;溶液由无色变为红色(或红色变无色)且半分钟不消失;偏高 |
解析
略 |
举一反三
下列实验操作中正确的是A.用托盘天平称取3.25gNaCl | B.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 | C.用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾 | D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH |
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(10分)现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白: (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是________________________。 (2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 (选填“甲”或“乙”)中。 (3)右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数, c(HCl)=_______________mol·L-1。 (4)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。
(5)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号
| NaOH溶液的浓度(mol·L-1)
| 滴定完成时, NaOH溶液滴入的体积(mL)
| 待测盐酸的体积(mL)
| 1
| 0.10
| 22.62
| 20.00
| 2
| 0.10
| 22.72
| 20.00
| 3
| 0.10
| 22.80
| 20.00
| ①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。 ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 |
某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗所用仪器,其中清洗方法不合理的是A.用酒精清洗做过碘升华的烧杯 | B.用水清洗做过银镜反应的试管 | C.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 | D.用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 |
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在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5ml刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积:A.大于20ml | B.小于20ml | C.等于20ml | D.等于5ml |
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下列能达到实验目的的是( )A.在容量瓶中加入一体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 | B.用通过灼热氧化铜的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 | C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 | D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 |
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