下列化学反应中的△H>O是( )电解 A.══B.══C.══D.══
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答案
A |
解析
化学反应中的△H>O,则该反应为吸热反应。常见的吸热反应有:电离、水解过程,铵盐与碱的反应,大多数的分解过程。常见的放热反应有:所有的燃烧反应,金属与酸置换出氢的反应,中和反应,大多数的化合反应。故选A,其他都是放热反应。 |
举一反三
(4分)已知: ① ══ ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108065022-31493.gif) ② ══ ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108065022-65819.gif) (1)反应 ══ △H= kJ/mol; (2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO,损失热量约为 kJ。 |
已知250C、101KPa下:①C(s)+ O2(g)="CO(g) " △H= Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H= Q2kJ/mol (Q1、Q2均为正数)据此推断,下列说法正确的是 A.碳的燃烧热为Q1kJ/mol B.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量 C.一定质量的碳燃烧,生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多 D.碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= (Q1+Q2)kJ/mol |
已知一定温度下合成氨反应: ;△H=—92.4kJ·mol—1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验:①通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1;②通入2molN2和6molH2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )A.Q2=2Q1 | B.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108065015-23665.gif) | C.Q1<Q2<184.8kJ | D.Q1=Q2<92.4kJ |
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根据化学方程式:S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH="a" kJ·mol-1(a=-297.2),在下列说法中,不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 | B.S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH="b" kJ·mol-1,则a<b | C.在相同温度下,1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 | D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6 kJ的热量 |
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与离子方程式Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( )A.FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4 | B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2 | C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ | D.Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 |
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