下列说法中不正确的是（ ）A．当反应的△H＜0时，该反应为放热反应B．常温下，放热反应都一定很容易发生C．若反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反
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下列说法中不正确的是（ ）| A．当反应的△H＜0时，该反应为放热反应 | | B．常温下，放热反应都一定很容易发生 | | C．若反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反应 | | D．在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量 |
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答案
A．△H＜0时，该反应为放热反应，故A正确；
B．常温下，放热反应不一定很容易发生，如铝热反应，故B错误；
C．反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反应，故C正确；
D．在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，故D正确；
故选B． |
举一反三
下列说法正确是（ ）| A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 | | B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 | | C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 | | D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
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对比以下几个反应式：
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ•mol-1
O+O=O2△H=-493kJ•mol-1
N+N=N2△H=-946kJ•mol-1
可以得出的结论是（ ）| A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 | | B．氮、氧、氯的单质常温下为气体 | | C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强 | | D．氮气、氧气和氯气的密度不同 |
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已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）| A．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 | | B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 | | C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 | | D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
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下列说法中，正确的是（ ）| A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 | | B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化 | | C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 | | D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
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已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）| A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变 | | B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 | | C．该反应的化学能可以转化为电能 | | D．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
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