反应C（石墨）⇌C（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石的能量比石墨的低C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化

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反应C（石墨）⇌C（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）

A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石的能量比石墨的低

C．金刚石比石墨稳定

D．金刚石和石墨不能相互转化

答案

A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；
B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，金刚石的能量比石墨的高，故B错误；
C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C错误；
D、金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故D错误．
故选：A．

举一反三

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热小于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ

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（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为______．
（3）1L 1mol/L H₂SO₄溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为______．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，
恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为______．

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肼（H₂N-NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194

B．391

C．516

D．658

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下列说法中不正确的是（　　）

A．当反应的△H＜0时，该反应为放热反应

B．常温下，放热反应都一定很容易发生

C．若反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反应

D．在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量

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下列说法正确是（　　）

A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量

B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H₂O时所释放的热量称为中和热

C．N₂性质非常稳定，是因为N₂分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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反应C（石墨）⇌C（金刚石）是吸热反应，由此可知（ ）A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石的能量比石墨的低C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化