肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则
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肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是( )
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答案
根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol, 设断裂1molN-H键所需的能量为K,即154+4K+500=2218,解得K=391. 故选B. |
举一反三
下列说法中不正确的是( )A.当反应的△H<0时,该反应为放热反应 | B.常温下,放热反应都一定很容易发生 | C.若反应物的总键能大于生成物的总键能,则该反应为吸热反应 | D.在热化学方程式中,物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量 |
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下列说法正确是( )A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量 | B.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 | C.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键,要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 | D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
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对比以下几个反应式: Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ•mol-1 O+O=O2△H=-493kJ•mol-1 N+N=N2△H=-946kJ•mol-1 可以得出的结论是( )A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 | B.氮、氧、氯的单质常温下为气体 | C.氮、氧、氯的单质氧化性依次增强 | D.氮气、氧气和氯气的密度不同 |
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已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应.据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)( )A.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 | B.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 | C.12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 | D.将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
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下列说法中,正确的是( )A.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 | B.伴随能量变化的物质变化都是化学变化 | C.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 | D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
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