已知反应A2+B2═2AB,断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1mol AB中的化学键释
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已知反应A2+B2═2AB,断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则下列说法正确的是( )A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热 | B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热 | C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3 | D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<Q3 |
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答案
A、依据能量守恒,若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热,故A正确; B、依据能量守恒,若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应吸热,故B错误; C、若该反应为放热反应,依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量;则Q1+Q2<2Q3,故C错误; D、若该反应为吸热反应,则Q1+Q2>2Q3,故D错误; 故选A. |
举一反三
(1)下列说法正确的是______ A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然发生能量的变化 B.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e-=Fe2+ C.放热反应发生时不一定要加热,但吸热反应必须要加热才能发生 D.可逆反应在一定条件下有一定的限度,当反应进行到一定限度后,反应物不再转化为生成物 (2)25℃、101kPa条件下,8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445kJ热量. 写出CH4燃烧的热化学方程式______ (3)101kPa条件下,氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意:
又已知:①a=1127;②25℃、101kPa下N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1则b=______. |
下列有关能量转化的认识不正确的是( )A.植物光合作用时,太阳能转化为化学能 | B.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能 | C.白炽灯工作时,电能全部转化为光能 | D.垃圾处理厂可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等 |
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分析如图的能量变化示意图,下列选项正确的是( )
A.2A+B═2C;△H<O | B.2C═2A+B;△H<0 | C.2A(g)+B(g)═2C(g)△H>0 | D.2A(g)+B(g)═2C(g)△H<0 |
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下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A. 硅太阳能电池 | B. 锂离子电池 | C. 太阳能集热器 | D. 燃气灶 |
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对下列化学反应热现象,不正确的说法是( )A.放热反应,不必加热就一定能发生 | B.化学反应一定伴有能量变化 | C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 | D.热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关 |
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