已知298K、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3
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①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ•mol-1
由此得出的正确结论是（ ）
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应 |
| B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 |
| C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 |
| D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 |
答案
（1）4AI（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=-2834.9kJ•mol-1
（2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ•mol-1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：302（g）═203（g）△H=-2834.9kJ•mol-1-（-3119.1KJ•mol-1）=284.1KJ/mol，
A、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；
B、等质量的O2比O3的能量低，所以O2比O3稳定，故B错误；
C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，故C错误；
D、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应，故D正确；
故选D．
举一反三
| A．2010年上海世博会中国馆外墙使用的太阳能电池可将太阳能转化为电能 |
| B．合成氨工业中使用高效催化剂可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率 |
| C．寻找一种催化剂能在常温下将水分解成氢气和氧气并释放能量 |
| D．笔记本电脑、手机等中使用的锂离子电池属于二次电池 |
| A．伴随着能量的变化过程，就是发生化学反应的过程 |
| B．物质燃烧一定是放热反应 |
| C．放热的化学反应不需要加热就能发生 |
| D．吸热反应不加热就不会发生 |
（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______E的大小对该反应的反应热有无影响？______．
试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是______；
（2）产生上述现象的原因是______．
（3）写出有关反应的离子方程式______．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．
