为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序
题型:不详难度:来源:
为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:
(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:b接 , 接 , 接 。 (2)U形管中所盛试剂的化学式为 。 (3)装置③中CCl4的作用是 。 (4)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间(填装置序号)。瓶中可以放入 。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ,如果观察到 现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。 |
答案
(1)e f d c a(或f e d c a)(2) 无水CuSO4 (3)吸收Cl2 (4)③① 淀粉KI溶液 (5)紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不退色 |
解析
试题分析:(1)先验证制备的氯气中是否含有水蒸气,然后除去氯气,再检验是否含有氯化氢,所以相应的装置接口连接顺序为b,e,f,d,c,a。 (2)无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体,可用来检验水,即U形管中所盛试剂的化学式为CuSO4。 (3)氯气易溶于四氯化碳溶液,可用来吸收氯气,防止干扰HCl检验。 (4)①装置用来检验HCl气体,为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干扰,在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去,根据氯气具有强氧化性的性质,可用湿润的淀粉KI试纸检验,如不变色,说明已经完全除去。 (5)HCl呈酸性,使紫色石蕊试液变红,Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色.若只变红不褪色,说明制Cl2时有HCl挥发出来。 点评:本题以氯气的制备和性质的检验为载体,考查学生对实验方案设计评价,题目综合性较强合,难度中等。答题时关键理清实验原理和目的及各装置的作用,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和创新思维能力。 |
举一反三
某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气
回答下列问题: (1)该项研究(实验)的主要目的是 。 (2)浓H2SO4的作用是 ,与研究目的直接相关的实验现象是 。 (3)该实验装置设计上存在的缺陷为 ,请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。 |
下列说法不正确的是 A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 | B.检验氯气中是否混有氯化氢气体,可用硝酸银溶液 | C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 | D.氯水具有***菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 |
|
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
(1) B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③ (2) 设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥ (3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是 。 (4) 在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。 (5) E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为 。 A.分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法 (6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为 (填编号) A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 |
CO2、NO2、SO2是中学常见的氧化物,下列有关三种氧化物的叙述正确的是( )A.它们均可与水反应生成酸,所以都是酸性氧化物 | B.它们都是无色、密度比空气大的有毒气体 | C.人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2,都会引起酸雨 | D.它们在反应中都可做氧化剂 |
|
氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 (1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。 (2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O,配平并补充完整下列反应方程式: ______Cl2+_______Na2CO3+________=_______NaHCO3+____NaCl+____ Cl2O (3)黄色气体ClO2可用于污水***菌和饮用水净化。 ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为__________。 ②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为__________。 ③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。 (4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。 已知:①上述反应中,4mol HCl被氧化放出115.6kJ的热量。 ② 则断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为_________kJ,H2O中 H—O键比HC1中H—Cl键(填“强”或“弱”)__________。 |
最新试题
热门考点