北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料--丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O．下列说

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北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料--丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C₃H₈+5O₂

点燃

3CO₂+4H₂O．下列说法中不正确的是（　　）

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

B．所有的燃烧反应都会释放热量

C．1molC₃H₈和5molO₂所具有的总能量大于3molCO₂和4molH₂O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

答案

A．火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能．故A错误；
B．燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确；
C．根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应．所有的燃烧反应都是放热反应．丙烷的燃烧是放热反应．所以1molC₃H₈和5molO₂所具有的总能量大于3molCO₂和4molH₂O所具有的总能量，故C法正确；
D．丙烷完全燃烧C₃H₈+5O₂

点燃

3CO₂+4H₂O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确．
故选A．

举一反三

根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（　　）

A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量

B．436kJ/mol是指断开1molH₂中的H-H键需要放出436kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

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对于放热反应H₂+Cl₂

点燃

2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1molH-Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

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已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，下面两个反应：4P（白s）+5O₂（g）═2P₂O₅（g）+Q₁ 4P（红s）+5O₂（g）=2P₂O₅（g）+Q₂
由此可以断定（　　）

A．Q₁＞Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁=Q₂

D．无法确定

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已知C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C（s，石墨）与C（s，金刚石）的比较，正确的是（　　）

A．等质量时，后者能量更高更稳定

B．等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多

C．高温高压有利于前者转化为后者

D．前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-26.48kJ•mol^-1①
H₂（g）+I₂（s）⇌2HI（g）△H=+9.48kJ•mol^-1 ②
下列判断正确的是（　　）

A．254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热26.48kJ

B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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