根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是( )A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量B.436kJ/mol是指断开1molH2中的
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根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是( )A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量 | B.436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量 | C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量 | D.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 |
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答案
A.反应生成2mol氯化氢气体放出的热量:431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol,故A错误; B.436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量,故B错误; C.反应生成2mol氯化氢气体放出的热量:431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol,故C正确; D.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量,故D错误. 故选C. |
举一反三
对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法中,正确的是( )A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 | B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 | C.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1molH-Cl键所放出的能量 | D.该反应中,化学能只转变为热能 |
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已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,下面两个反应:4P(白s)+5O2(g)═2P2O5(g)+Q1 4P(红s)+5O2(g)=2P2O5(g)+Q2 由此可以断定( )A.Q1>Q2 | B.Q1<Q2 | C.Q1=Q2 | D.无法确定 |
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已知C(s,石墨)→C(s,金刚石)-1.9KJ,且知金刚石密度更大,则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较,正确的是( )A.等质量时,后者能量更高更稳定 | B.等质量时,前者在空气中完全燃烧放热更多 | C.高温高压有利于前者转化为后者 | D.前者熔化只需破坏范德华力,后者则需破坏共价键 |
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根据碘与氢气反应的热化学方程式: H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-26.48kJ•mol-1 ① H2(g)+I2(s)⇌2HI(g)△H=+9.48kJ•mol-1 ② 下列判断正确的是( )A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热26.48kJ | B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 | C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生 | D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
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一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程,b是使用了催 化剂的反应历程),下列叙述正确的是 ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92kJ ③相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 4相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能( )A.①②③④ | B.只有②③④ | C.只有①②③ | D.只有②③ |
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