已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列
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已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol | B.右图可表示①的反应过程和能量关系 | C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 |
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答案
A、该反应没有生成稳定氧化物,因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大,故A正确; B、①的反应过程C和O2是反应物,CO是生成物,放出热量,而右图可表示CO是反应物,C和O2是生成物,放出热量,故B错误; C、已知中和热为放热反应,则叙述中和热时不用“-”,即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1,故C正确; D.醋酸为弱电解质,电离过程为吸热过程,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水,放出的热量小于57.3kJ,故D错误. 故选AC. |
举一反三
关于下列四个图象的说法中正确的是( )
A.图①表示可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0 | B.图②表示电解氯化钠的稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比可能是1:1 | C.图③表示可逆反应:A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H>0 | D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
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下列过程中的能量转化,属于光能转化为化学能的是( )A.石油燃烧 | B.植物的光合作用 | C.核电站发电 | D.太阳能电池供电 |
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如图是198K时N2与H2反应过程中使用催化剂和不使用催化剂条件下能量变化的曲线图.下列叙述正确的是( )
A.反应物总能量小于生成物总能量,反应为吸热反应 | B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.使用催化剂可以影响该化学反应的反应热大小 | D.一定条件下在密闭容器中含有1mol氮气与3mol氢气,充分反应后放出热量92kJ |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示.则下列描述正确的是( )A.A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应 | B.B表示醋酸与NaOH溶液反应 | C.b=5.73 | D.C表示浓硫酸与NaOH溶液反应 |
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判断正确的是( )A.反应物能量总和大于生成物能量总和 | B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4 kJ | C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 | D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
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