增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是 [ ]①增大反应物的浓度②增大气体的压

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增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是

[ ]

①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④

答案

举一反三

下列说法正确的是

[ ]

A．活化分子碰撞即发生化学反应
B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数
C．某一反应的活化分子的百分数是个定值
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

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碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，有关碰撞理论正确的是 [     ]
A．反应物分子经过碰撞就能发生反应
B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D．活化分子的平均能量称之为活化能

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在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 [ ]
①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤

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某反应的△H=-80kJ·mol^-1，叙述正确的是[ ]
A.正反应活化能等于80kJ·mol^-1B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol^-1
C.逆反应活化能不大于80kJ·mol^-1D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol^-1

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下列说法正确的是 [ ]
A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快

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