100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是( )A.加入碳酸钠固体
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100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是( )A.加入碳酸钠固体 | B.改用18 mol/L的浓H2SO4 | C.滴入少量硫酸铜溶液 | D.加入硫酸钾溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析::A、加入碳酸钠固体会和硫酸中的氢离子之间反应生成二氧化碳气体,氢离子浓度减小,速率减慢,且影响生成氢气的量,故A错误;B、改用18mol/L的浓H2SO4,则金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气,产生的是二氧化硫,故B错误;C、加入少量的CuSO4溶液,锌置换出铜形成铜、锌原电池反应,反应速率增大,且氢气的总量不变,故C正确;D、加入硫酸钾溶液,相当于加入水,体积增大,氢离子的浓度减小,反应速率减慢,故D错误。 |
举一反三
在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中,现采取下列措施: ①缩小体积,增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( ) |
下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是 A.V(A)=0.6mol/L.s B.V(B)=0.9mol/L.s C.V(C)=0.4mol/L.s D.V(D)=1.0mol/L.s |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表.据此判断下列结论正确的是( )
A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低 C.在t2~t3内A的平均反应速率为: [1/(t3-t2)]mol/(L·s) D.在容器中发生的反应为:2A+B2C |
(6分) 在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应,10分钟时达到平衡: 2SO2 + O22SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol,求: (1)10分钟时O2的反应速率为 mol/(L·min)(2)平衡时SO2的转化率 (3) 平衡常数K为多少 |
在2A+2BC+5D反应中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)="0.5" mol/(L·s) B.v(B)="0.3" mol/(L·s) C.v(C)="0.4" mol/(L·s) D.v(D)="1" mol/(L·s) |
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