(6分) 在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2 + O22SO3 测得平衡时混合

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(6分) 在一定温度下,将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO₂+ O₂

2SO₃测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O₂的反应速率为 mol/(L·min)（2）平衡时SO₂的转化率
(3) 平衡常数K为多少

答案

(1)0．025；（2）50%；（3）K=4mol/L

解析

试题分析：（1）在反应开始时c(SO₂)="1mol/L," c(O₂)=0．5mol/L假设反应过程中O₂的物质的量变化为xmol,则SO₂、SO₃的物质的量变化为2xmol根据题意可得(4-2x)+(2-x)+2x=5,解得x=1mol．所以10分钟时O₂的反应速率为(1mol÷4L)÷10min=0．025 mol/(L·min); （2）平衡时SO₂的转化率(2×1mol)÷4mol×100%=50%；在平衡时各种物质的浓度分别是：c(SO₂)= 0．5mol/L, c(O₂)= 0．25mol/L, c(SO₃)= 0．5mol/L, 所以平衡常数

举一反三

在2A＋2B

C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _____ ，若不能，则其原因为 _ ________________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。

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（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式                   。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为       。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的            倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

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将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)

pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是
①A的转化率为20%　②B的转化率为25%　③A的平均反应速率为0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2　⑤B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)

A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

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（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是________，
用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（O₂）=_____。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_           _
A．v（NO₂）=2v（O₂）           B．容器内颜色保持不变
C．2V逆（NO）=v正（O₂）    D．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是
A．及时分离出NO₂气体                   B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度                        D．选择高效催化剂

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