(8分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式
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(8分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式
题型:不详
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(8分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式
。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为
。
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的
倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
_______
(填“增大”“减小”或“相等”)。
答案
(8分)(1)3X+Y
2Z(3分) (2)0.05mol.(L.min)
-1
(2分) (3)0.9 (2分) 增大(1分)
解析
试题分析:(1)X和Y的物质的量减小,故X和Y是反应物,Z是生成物,转化量之比等于系数之比,当2分钟时,X减少了0.1mol,Y减少了0.3mol,Z增加了0.2mol,故系数之比为1:3:2,故方程式为:3X+Y
2Z;(2)2分钟时,物质的量增加了0.2mol,浓度变化量为0.1mol/L,除以时间2分钟,即得该时间内的平均反应速率;(3)①体积不变的情况下,容器内的压强之比等于气体的物质的量之比,开始时容器内气体的总物质的量为X:1mol、Y:1mol,共2mol,2分钟后:X:0.9mol、Y:0.7mol、Z:0.2mol,共1.8mol,故压强之比是1.8:2=0.9;②气体总质量不变,总物质的量减小,故平均相对分子质量增加。
举一反三
将2.5 mol A和1.25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中,经5s达到平衡状态。3A(g)+B(g)
pC(g)+2D(g),生成0.5 mol D,又知C的平均反应速率是0.1 mol/(L·s),则下列说法中正确的是
①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s) ④方程式中p=2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤
题型:不详
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(10分)800℃时在2L密闭容器内反应:2NO(g)+O
2
(g)
2NO
2
(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)达平衡时NO的转化率_________________。
(2)下图中表示NO
2
的变化的曲线是________,
用O
2
表示从0~2s内该反应的平均速率v(O
2
)=_____。
(3)能说明该反应一定达到平衡状态的是_
_
A.v(NO
2
)=2v(O
2
) B.容器内颜色保持不变
C.2V逆 (NO)=v正(O
2
) D.容器内压强保持不变
(4)能增大该反应的反应速率是
A.及时分离出NO
2
气体 B.适当升高温度
C.增大O
2
的浓度 D.选择高效催化剂
题型:不详
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可逆反应A(g)+ 4B(g)
C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )
A.v
A
==0.15mol/(L·min)
B.v
B
="=0.6" mol/(L·min)
C.v
C
="=0.4" mol/(L·min)
D.v
D
="=0.01" mol/(L·s)
题型:不详
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(4分)在一固定容积的密闭容器中,a mol/LN
2
和b mol/L H
2
反应,一定条件下经过2min达到平衡,生成c mol/L NH
3
.
求:(1)用H
2
表示的速率是多少?(2)N
2
的转化率是多少?
题型:不详
难度:
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(7分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2 min时生成0.3 mol W,此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L
-1
·min
-1
。试计算:
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为
mol·L
-1
·min
-1
。
(2)计算n值和2 min末时Y的浓度(写出必要的计算过程)。
题型:不详
难度:
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