反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是A.v(O2)=0.0
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反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是A.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B.v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1 | C.v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 | D.v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1 |
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答案
C |
解析
试题分析:30s内NO的浓度增加0.06mol/L,则v(NO)=" 0.06mol/L/30s=0.002" mol·L-1·s-1 =v(NH3),根据反应速率与化学计量数的关系,v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 ,答案选C。 |
举一反三
(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。试求: (1)B的平均反应速率为 。 (2)x的值为 。 (3)5 min后,A、B的物质的量之比为 。 |
一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,发生反应:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变体系的温度, 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1 | B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5 | C.14min时,改变的反应条是降低了温度 | D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 |
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(5分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。 (1)右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化, 写出该反应的热化学方程式 。
(2)已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据:
时间(h) 物质的量(mol)
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| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| N2
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| 1.50
| n1
| 1.20
| n3
| 1.00
| H2
|
| 4.50
| 4.20
| 3.60
| n4
| 3.00
| NH3
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| 0.00
| 0.20
| n2
| 1.00
| 1.00
| 根据表中数据计算: ①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。 ②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。 ③此条件下,反应:N2 + 3H2 2NH3的化学平衡常数K = (保留两位小数)。 ④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡移动的方向是 (填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。 |
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A.10 min时,改变的外界条件可能是温度 | B.0~5 min内,V(H2)=0.1 mol·L-·min— | C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)肯定减小 | D.10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大 |
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再体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气 体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( ) 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g 达到平衡时,SO2的转化率是90% |
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