在密闭容器中进行反应CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(
题型:不详难度:来源:
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A.10 min时,改变的外界条件可能是温度 | B.0~5 min内,V(H2)=0.1 mol·L-·min— | C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)肯定减小 | D.10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、该反应为吸热反应,温度升高,平衡向右移动,CH4的浓度减小,正确;B、0~5 min内,V(H2)=3v(CH4)=3×0.5mol/L÷5min=0.3 mol·L-·min—,错误;C、恒温下,缩小容器体积,各物质的浓度增大,错误;D、10min改变的条件可能是升高温度,也可能是增大H2O的浓度,平衡常数可能增大,也可能不变,错误。 |
举一反三
再体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气 体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( ) 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g 达到平衡时,SO2的转化率是90% |
如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是 ( )
A.升高温度,同时加压 | B.压强不变,降低温度 | C.压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体 | D.温度、压强不变,充入一些A2(g) |
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已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2N02(g) N204(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是 ( )
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度 | C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | D.若图二t1时改变的条件增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
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向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3c(g),各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示,其中如t0~t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。
(1)若t1="15" min,则t0~t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V(C)= 。 (2)t3时改变的条件为 , B的起始物质的量为 。 (3)t4~t5阶段,若A的物质的量减少了O.01 mol,而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ,写出此条件下该反应的热化学方程式: 。 (4)请在如图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图像。(其相应的变化特点为:t1达到平衡,t2降温,t3又达到平衡,t4增大压强,t5再次达到平衡。)
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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。A.2v(NH3)=v(C02) | B.密闭容器中总压强不变 | C.密闭容器中混合气体的密度不变 | D.密闭容器中氨气的体积分数不变 | ②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数: 。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.O℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变AH O(填“>”、“=”或“<”),熵变AS O(填“>”、“=”或“<”)。 (2)已知:该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到C(NH2C00-)随时间的变化趋势如图所示。
⑤25.O℃时,O~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率: 。 ⑥据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大: 。 |
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