试题分析:A、SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率,反应始终相等,不能说明到达平衡,错误;B、降低温度,正、逆反应速率都减小,该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,逆反应速率减小程度更大,错误;C、混合气体通入通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀为硫酸钡,平衡时气体的物质的量减少0.315mol,则: 2SO2+O2 2SO3物质的量减少△n 2 1 n(SO3) 0.315mol 所以n(SO3)=2×0.315mol=0.63mol,根据硫元素守恒有n(BaSO4)=n(SO3)=0.63mol,所以生成的硫酸钡的质量为0.63mol×233g/mol=146.79g,错误;D、令开始加入的SO2为amol,利用压强之比等于物质的量之比,则:(a+1.1)mol×82.5%=(a+1.1-0.315)mol,解得a=0.7,平衡时气体的物质的量减少0.315mol,则: 2SO2+O2 2SO3物质的量减少△n 2 1 n(SO2) 0.315mol 所以n(SO2)=2×0.315mol=0.63mol,故二氧化硫的转化率为0.63mol÷0.7mol×100%=90%, 正确。 |