一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,发生反应:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变体系的
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一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,发生反应:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变体系的温度, 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1 | B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5 | C.14min时,改变的反应条是降低了温度 | D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、0~8min时X的浓度减少0.8mol/L,则X的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1,根据X、Y化学计量数的关系,用Y表示该反应速率为0.05mol·L-1·min-1,错误;B、8min时达到平衡,此时,X的浓度是0.2mol/L,Y、Z的浓度都是0.4mol/L,所以平衡常数K=0.42 mol/L/0.22mol/L=4,错误;C、14min时,X的浓度逐渐增大,说明平衡逆向移动,而降低温度平衡正向移动,错误;D、14~16min时X的浓度增加0.3mol/L,则此时X的反应速率是0.15 mol·L-1·min-1>0.1 mol·L-1·min-1,正确,答案选D。 |
举一反三
(5分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。 (1)右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化, 写出该反应的热化学方程式 。
(2)已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据:
时间(h) 物质的量(mol)
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| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| N2
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| 1.50
| n1
| 1.20
| n3
| 1.00
| H2
|
| 4.50
| 4.20
| 3.60
| n4
| 3.00
| NH3
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| 0.00
| 0.20
| n2
| 1.00
| 1.00
| 根据表中数据计算: ①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。 ②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。 ③此条件下,反应:N2 + 3H2 2NH3的化学平衡常数K = (保留两位小数)。 ④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡移动的方向是 (填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。 |
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A.10 min时,改变的外界条件可能是温度 | B.0~5 min内,V(H2)=0.1 mol·L-·min— | C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)肯定减小 | D.10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大 |
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再体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气 体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( ) 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g 达到平衡时,SO2的转化率是90% |
如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是 ( )
A.升高温度,同时加压 | B.压强不变,降低温度 | C.压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体 | D.温度、压强不变,充入一些A2(g) |
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已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2N02(g) N204(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是 ( )
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度 | C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | D.若图二t1时改变的条件增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
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