要将含有杂质的工业乙醇提纯,通常采用的方法是A.蒸馏B.重结晶C.过滤D.萃取
题型:不详难度:来源:
答案
A |
解析
试题分析:萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,蒸馏是依据混合物中各个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。乙醇与水互溶,但沸点(78℃)低于水的,且相差较大,所以要要将含有杂质的工业乙醇提纯,通常采用的方法是蒸馏,答案选A。 |
举一反三
可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是A.溴水 | B.Na2CO3溶液 | C.石蕊试液 | D.碱性Cu(OH) 2悬浊液 |
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实验室制取乙烯的反应原理为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,反应时,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题: (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填选项字母):①_________,④_________。A.品红溶液 | B.NaOH溶液 | C.浓硫酸 | D.酸性高锰酸钾溶液 | (2)能说明SO2存在的现象是___________________________________________________。 (3)确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________。 |
下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 | B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | C.用浓硫酸与蛋白质反应的颜色变化鉴别部分蛋白质 | D.用乙醇从碘水中萃取碘 |
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研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是 (填序号)。 ① Cl2、Br2、I2 ② Na、Mg、Al ③烧碱、氢气 ④食盐、淡水 (2)在生产过程中,从海水中提取镁的流程如下图所示:
贝壳中的主要成分是:___________(填化学式);反应①属于________反应(填“吸热”或“放热”)。 反应②的化学方程式为 。 (3)实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是:向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化,该反应的离子方程式为 ;从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________(填实验操作名称)。 |
向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+ | B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl- | C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42- | D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+ |
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