试题分析:(1)①从海水中提炼溴和碘,是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质,是化学变化,同样要得到氯气,需要电解熔融的氯化钠,也是化学变化,①不正确;②要从海水中得到钠、镁,需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁,然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁,得钠和镁,是化学变化,故②错误;③电解饱和食盐水,得到烧碱、氢气和氯气,是化学变化,故③错误;④氯化钠在海水中的浓度很大,用蒸馏等方法可以从海水中得到淡水,海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得。同样经过蒸馏也可以得到淡水,属于物理变化,故④正确,答案选④。 (2)贝壳中的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2。氧化钙溶于水得到氢氧化钙,该反应是放热反应;氢氧化钙与海水混合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁内盐酸溶解生成氯化镁。镁是活泼的金属,要冶炼金属镁,需要电解熔融的氯化镁即得到镁和氯气,反应的化学方程式为MgCl2(熔融态) Mg+Cl2↑。 (3)氯气的氧化性强于单质溴的,因此氯气能氧化溴离子生成单质溴,反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;由于单质溴易溶在有机溶剂中,因此从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是萃取。 |