实验室制取乙烯的反应原理为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,反应时,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2,有人设计下列实验确认上述混
题型:不详难度:来源:
实验室制取乙烯的反应原理为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,反应时,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题: (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填选项字母):①_________,④_________。A.品红溶液 | B.NaOH溶液 | C.浓硫酸 | D.酸性高锰酸钾溶液 | (2)能说明SO2存在的现象是___________________________________________________。 (3)确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________。 |
答案
(1)① A(1分);④ D(1分); (2)装置①中品红溶液褪色(2分); (3)装置③中的品红溶液不褪色,装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色(2分) |
解析
试题分析:二氧化硫的检验用品红溶液,乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液,乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,所以先检验二氧化硫,然后再检验乙烯,且在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。 (1)因装置①用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2,装置②试管装有NaOH溶液除去SO2,装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,故装置①、④中的试剂是品红溶液和酸性高锰酸钾溶液,答案选A和D。 (2)装置①用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2。 (3)由于SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以要确证乙烯存在,则必须在检验乙烯之前除去SO2,为保证完全除去还小于再次通过品红溶液,所以确证乙烯存在的现象是装置③中的品红溶液不褪色,装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色。2的检验 |
举一反三
下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 | B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | C.用浓硫酸与蛋白质反应的颜色变化鉴别部分蛋白质 | D.用乙醇从碘水中萃取碘 |
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研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是 (填序号)。 ① Cl2、Br2、I2 ② Na、Mg、Al ③烧碱、氢气 ④食盐、淡水 (2)在生产过程中,从海水中提取镁的流程如下图所示:
贝壳中的主要成分是:___________(填化学式);反应①属于________反应(填“吸热”或“放热”)。 反应②的化学方程式为 。 (3)实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是:向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化,该反应的离子方程式为 ;从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________(填实验操作名称)。 |
向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+ | B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl- | C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42- | D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+ |
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现有三组混合物:①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和CCl4溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 | B.萃取、蒸馏、分液 | C.分液、蒸馏、萃取 | D.蒸馏、萃取、分液 |
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 | B.用图2所示装置可除去NO2中的NO | C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 | D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
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