磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一,其基本组成及反应原理如图所示。下列说法不正确的是A.该系统中只存在化学能和电能的相互转化B.在移位反应器中,反应CO(

磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一,其基本组成及反应原理如图所示。下列说法不正确的是A.该系统中只存在化学能和电能的相互转化B.在移位反应器中,反应CO(

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磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一,其基本组成及反应原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.该系统中只存在化学能和电能的相互转化
B.在移位反应器中,反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(ΔH>0),若温度越高,则v(CO)越大
C.改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
D.该电池正极的电极反应为O2+4H+4e=2H2O

答案
A
解析

试题分析:A、从反应原理图可知,除存在电能、化学能外,还存在热能,错误;B、温度升高,反应速率加快,所以温度越高,v(CO)越大,正确;C、从图中可看出改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2,正确;D、电池的正极发生氧化反应,燃料中的氧气在正极发生反应,电极反应式是O2+4H+4e=2H2O,正确,答案选A。
举一反三
700℃时,向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2,发生反应:
CO2+H2(g)  CO(g)+H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
下列说法不正确的是
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)=0.60 /tmol·L-1·min-1
B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为1.56,则正反应为放热反应
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1.00 molH2,与原平衡相比,达到新平时CO2转化率增大,H2的体积分数增大
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到达平衡时,c(CO2)=0.90 mol/L
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(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ·mol-1。在一定条件下反应时,当生成标准状况下33.6LNH3时,放出的热量为           
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知:

①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氦气,平衡     移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2温度时,在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2,经10min达到平衡,则v(H2)=         。达到平衡后,如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol,则平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H,
在一定压强下测得如下数据:

①则该反应△H   0,表中数据a   d,b   f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理            
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反应过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.该反应是吸热反应
B.加入催化剂后,反应加快,A的转化率不变
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大

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下列对“化学反应速率”的理解正确的是
A.化学反应速率表示的是化学反应进行的限度
B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.化学反应速率可以是正值,也可以是负值

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一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:B、C的物质的量随时间变化的关系如图l,达平衡后在时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

A.x=2,反应开始2 min内
B.t1时是降温,平衡逆向移动
C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c (B)不变
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