磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。下列说法不正确的是A．该系统中只存在化学能和电能的相互转化B．在移位反应器中，反应CO(

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磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。
下列说法不正确的是

A．该系统中只存在化学能和电能的相互转化

B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)（ΔH＞0），若温度越高，则v(CO)越大

C．改质器和移位反应器的作用是将C_xH_y转化为H₂和CO₂

D．该电池正极的电极反应为O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

答案

解析

试题分析：A、从反应原理图可知，除存在电能、化学能外，还存在热能，错误；B、温度升高，反应速率加快，所以温度越高，v(CO)越大，正确；C、从图中可看出改质器和移位反应器的作用是将C_xH_y转化为H₂和CO₂，正确；D、电池的正极发生氧化反应，燃料中的氧气在正极发生反应，电极反应式是O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O，正确，答案选A。

举一反三

700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应：
CO₂＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

反应时间/min	n(CO₂)/mol	H₂/ mol
0	1.50	1.00
t₁		0.40
t₂	0.90

下列说法不正确的是
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂O)＝0.60 /t₁mol·L^－1·min^－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH₂，与原平衡相比，达到新平时CO₂转化率增大，H₂的体积分数增大
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到达平衡时，c(CO₂)＝0.90 mol/L

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(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
(1)已知N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

H=-92．2kJ·mol^-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH₃时，放出的热量为。
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH₃的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂ (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T₂温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，经10min达到平衡，则v(H₂)= 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，则平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)

H₂O(1)+CO(NH₂)₂(1) △H，
在一定压强下测得如下数据：