在密闭容器中,可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g);△H<0,达到平衡后,仅改变横坐标条件,下列图像正确的是 A               B       

在密闭容器中,可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g);△H<0,达到平衡后,仅改变横坐标条件,下列图像正确的是 A               B       

题型:不详难度:来源:
在密闭容器中,可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g);△H<0,达到平衡后,仅改变横坐标条件,下列图像正确的是

A               B              C              D
答案
B
解析

试题分析:A.增大压强,化学平衡正向移动,反应物X的转化率增大。错误。B.由于该反应的正反应是放热反应。所以升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说,平衡向逆反应方向移动,所以化学平衡常数减小。正确。C.由于Y是固体,所以增大压强,Y的含量不变。错误。D。升高温度,V、V都增大,由于该反应的正反应是放热反应,所以V增大的多,平衡逆向移动,由于温度不断升高,所以始终是V>V。错误。
举一反三
(14分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
   
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有:          (写出一条即可)。
(2)加入MgO的作用是          ;滤渣的主要成分为            
(3)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为            ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶;②     ;③____;④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:
步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl):              
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为(保留一位小数)            
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已知N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m)与总物质的量(n)之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是(    )
A.平衡常数K(a)=K(b)<K(c)
B.反应速率:va<vb
C.温度:T2>T1
D.当=69g/mol时,若n(NO2):n(N2O4)=2:1,

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在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),下列说法正确的是 (  )
      
A.左上图说明正反应为吸热反应
B.反应达平衡后,增大压强气体密度将减小
C.右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

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在1L密闭容器发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g) △H=-Q kJ· mol-1(Q>0),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度
c(NH3)( mol·L-1)
c(O2)( mol·L-1)
c(NO)( mol·L-1)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列说法错误的是
A.反应在第2min到第4min时,O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
B.反应在第2min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4min、第8min时分别达到化学平衡,且平衡常数相同
D.在开始反应的前2min内,该反应放出0.05QKJ的热量
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下列各示意图与对应的表述正确的是
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应
B.图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸,产生沉淀的质量变化
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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