对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－

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对反应A＋B

AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是 (　　)
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

答案

解析

试题分析：在其它条件不变的情况下，反应物的浓度越大，反应速率越快。①、②、③、④中反应物的浓度分别是0.01mol÷0.02L＝0.5mol/L、0.05mol÷0.05L＝1mol/L、0.1mol/L÷2＝0.05mol/L、0.5mol/L÷2＝0.25mol/L，所以反应速率大小关系是②＞①＞④＞③，答案选A。

举一反三

（9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)体系中，n(SO₂)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)(mol)	0.020	0. 010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO₂的转化率为________；
(2)如图所示，表示SO₃变化曲线的是_____，用O₂表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO₃)＝2v(O₂)　　 b．混合气体中SO₂的体积分数保持不变
c．v_逆(SO₂)＝2v_正(O₂) d．容器内密度保持不变

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在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是

A B C D

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（14分）氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有：          （写出一条即可）。
（2）加入MgO的作用是          ；滤渣的主要成分为            。
（3）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为            ，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②     ；③____；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：

。
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^－）：；
②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为（保留一位小数）。

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已知N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) △H>0且平衡体系的总质量(m_总)与总物质的量（n_总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c)

B．反应速率：v_a<v_b；

C．温度：T₂>T₁

D．当

=69g/mol时，若n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1，

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在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，下列说法正确的是 (　　)

A．左上图说明正反应为吸热反应

B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小

C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

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对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－