(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)体系中,n(SO2)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(SO2)(m
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(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)体系中,n(SO2)随时间的变化如下表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(SO2)(mol)
| 0.020
| 0. 010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应,在第 5 s时,SO2的转化率为________; (2)如图所示,表示SO3变化曲线的是_____,用O2表示从0 s~2 s内该反应的平均速率:v=__;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a.v(SO3)=2v(O2) b.混合气体中SO2的体积分数保持不变 c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 |
答案
(1)是(1分) 65﹪ (2分) (2)b(2分)0.0015 mol·L-1·s-1(2分) (3)bc(2分) |
解析
试题分析:(1)根据表中数据可知,反应进行到3s时SO2的物质的量不再发生变化,即SO2不能完全转化为三氧化硫,因此该反应是可逆反应。第5s时消耗三氧化硫的物质的量是0.020mol-0.007mol=0.013mol,所以此时SO2的转化率为 ×100%=65%。 (2)三氧化硫是生成物,平衡时生成三氧化硫的物质的量是0.013mol,其浓度为0.013mol÷2L=0.0065mol/L,所以根据图像可知,表示SO3变化曲线的是b。0 s~2 s内消耗SO2的物质的量是0.020mol-0.008mol=0.012mol,则根据方程式可知消耗氧气的物质的量是0.006mol,其浓度为0.003mol/L,则用O2表示从0 s~2 s内该反应的平均速率:v=0.003mol/L÷2s=0.0015 mol·L-1·s-1。 (3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,则a.v(SO3)=2v(O2)符合反应速率之比是相应的化学计量数之比,但不能确定反应速率的方向,不能说明达到平衡状态,a不正确;b.混合气体中SO2的体积分数保持不变能说明达到平衡状态,b正确;c.v逆(SO2)=2v正(O2) 符合反应速率之比是相应的化学计量数之比,且反应速率的方向相反,能说明达到平衡状态,c正确;d.密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此容器内密度保持不变不能说明反应达到平衡状态,d不正确,答案选bc。 |
举一反三
在密闭容器中,可逆反应3X(g)+Y(s) 2Z(g);△H<0,达到平衡后,仅改变横坐标条件,下列图像正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108074252-73809.png) A B C D |
(14分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108074249-59854.jpg) 已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。 回答下列问题: (1)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有: (写出一条即可)。 (2)加入MgO的作用是 ;滤渣的主要成分为 。 (3)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶;② ;③____;④过滤、洗涤。 (4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定: 步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。 步骤3:冷却至室温,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为: 。 步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl-): ; ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为(保留一位小数) 。 |
已知N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108074240-78169.png) A.平衡常数K(a)=K(b)<K(c) | B.反应速率:va<vb; | C.温度:T2>T1 | D.当 =69g/mol时,若n(NO2):n(N2O4)=2:1, |
|
在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),下列说法正确的是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108074230-61482.jpg) A.左上图说明正反应为吸热反应 | B.反应达平衡后,增大压强气体密度将减小 | C.右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 | D.右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化 |
|
在1L密闭容器发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6HO(g) △H=-Q kJ· mol-1(Q>0),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度
| c(NH3)( mol·L-1)
| c(O2)( mol·L-1)
| c(NO)( mol·L-1)
| 起始
| 0.8
| 1.6
| 0
| 第2min
| 0.6
| a
| 0.2
| 第4min
| 0.3
| 0.975
| 0.5
| 第6min
| 0.3
| 0.975
| 0.5
| 第8min
| 0.7
| 1.475
| 0.1
| 第10min
| 0.7
| 1.475
| 0.1
| 下列说法错误的是 A.反应在第2min到第4min时,O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1 B.反应在第2min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度 C.第4min、第8min时分别达到化学平衡,且平衡常数相同 D.在开始反应的前2min内,该反应放出0.05QKJ的热量 |
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