T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时

T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时

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T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A.反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应∆H>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125

答案
A
解析

试题分析:A.反应开始至a点时v(H2)=(8mol-6mol)÷2L÷1min="1" mol/( L·min)。正确。B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则升高温度,化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应,所以该该反应的正反应是放热反应,因此∆H<0。错误。C.若是降低压强,则反应物的浓度减小,达到平衡所需要的时间久会延长,这与预想不符合。错误D.T ℃时,当反应达到平衡时,n(H2)=2mol,则反应消耗氢气6mol,消耗CO22mol.平衡时n(CO2)=4mol;根据化学方程式可知n(CH3OH)=2mol;n(H2O)=2mol。在平衡时各种物质的浓度分别是:c(H2)=1mol/L;c(CO2)=2mol/L;c(CH3OH)=1mol/L;c(H2O)=1mol/L.根据化学平衡常数的定义可知:。错误。
举一反三
(15分)请回答下列问题:
(1)分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉,消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸(填“浓”或“稀”),相应的离子方程式是_____________.
(2) 800时,在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应,2NO(g)+O2(g)2NO2(g),经5min达到平衡,测得c(NO)="0.5" mol/L,并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。
②该条件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v    v(填“>”、“=”或“<”)。
④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2,平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移
动。达新平衡时,NO2的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2,可以在强碱性条件下加入铝粉除去(反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出)。请写出该反应的离子方程式________
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在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g),经2min达平衡,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L。求:
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少?
(2)反应前后的压强比是多少?
(3)N的转化率是多少?
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少?
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已知(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡体系的总质量(m)与总物质的量(n)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度:T1<T2
B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)
C.反应速率:vb>va
D.当时,n(HF):n[(HF)2]=2:1

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一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为
A.等于5 sB.大于10 s C.等于10 sD.小于10 s

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在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是
A.反应可表示为3X+Y2Z
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大
D.升高温度,平衡常数一定增大

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