下列图示与对应的叙述相符的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．根据图①可判断可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)的ΔH>0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．据图④，若除去0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中混有的Fe³⁺，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

答案

解析

由图①可知，升高温度逆反应速率加快，正反应速率增加的慢，因此平衡向逆向移动，正反应是放热反应，A错；增大压强，平衡不移动，但到达平衡的时间缩短，从图②知，乙的压强大，B正确；乙酸是弱酸，导电性弱，通入氨气与乙酸反应生成强电解质乙酸铵，溶液的导电能力增强，图③的曲线变化不符合实验，C错；若加NaOH调节pH=7，则Cu²⁺也会沉淀，调节pH=4即可，D错。

举一反三

下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO₂（s）+2Cl₂（g）

TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

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下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

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T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H₂)＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应∆H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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（15分）请回答下列问题：
（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.
（2） 800

时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO₂发生反应，2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O₂)=___________。
②该条件下，2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂各1mol,此时v_正 v_逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中仅充入lmolNO₂，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
动。达新平衡时，NO₂的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________

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在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)

x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比是多少？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

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