一定温度下反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应
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一定温度下反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是( ) A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是1∶2∶3 C.2 min末的反应速率v(B)=0.3 mol·L-1·min-1 D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 |
答案
D |
解析
A是固体,不能用浓度的变化来表示其反应速率;2 min内,vB=0.3 mol·L-1· min-1,在2 min末的速率为即时速率,应小于0.3 mol·L-1·min-1;在反应过程中B的浓度逐渐减小,故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。 |
举一反三
N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108075601-19005.jpg) A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化 | B.10 s时,v(正)>v(逆) | C.20 s时反应达到平衡 | D.0~20 s内平均反应速率v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1 |
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用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积),下列分析正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108075555-66474.jpg) A.OE段表示的平均速率最快 | B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 | C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 | D.F点收集到的CO2的量最多 |
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在体积固定为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108075545-10400.jpg) A.该反应的化学方程式为4A+5B6C+4D B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L-1·s-1 C.2 min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂 D.该反应为放热反应 |
硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ.2HI H2↑+I2 Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是 。 a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2的物质的量随时IP间的变化如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108075541-98337.jpg) ①0~2 min内的平均反应速率v(HI)= 。 ②相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。 a.HI的平衡浓度 b.达到平衡的时间 c.平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列固体试剂中的 ,产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 |
在水溶液中存在反应:Ag++Fe2+ Ag(s)+Fe3+ ΔH<0,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银,可采取的措施是( )A.升高温度 | B.加水稀释 | C.增大Fe2+的浓度 | D.常温下加压 |
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