在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)="0.4" mol。若
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在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)="0.4" mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是( )A.等于1.6 mol | B.等于1.2 mol | C.大于1.6 mol | D.小于1.2 mol |
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答案
D |
解析
由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)="0.2" mol·L-1·min-1。若按照这个反应速率计算,2 min末时转化的SO2的物质的量为0.2 mol·L-1·min-1×2 min×2 L="0.8" mol,但由于前2 min比后2 min的反应速率大,所以2 min时,n(SO2)<2 mol-0.8 mol="1.2" mol。 |
举一反三
某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:
(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A) c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 (2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为 。 (3)该反应的化学方程式为 。 |
在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质 时间
| X
| Y
| Z
| Q
| 起始/mol
| 0.7
|
| 1
|
| 2 min末/mol
| 0.8
| 2.7
| 0.8
| 2.7
| 3 min末/mol
|
|
| 0.8
|
| 已知2 min内v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,, (1)试确定以下物质的相关量: 起始时n(Y)= ,n(Q)= 。 (2)方程式中m= ,n= ,p= ,q= 。 (3)用Z表示2 min内的反应速率 。 |
某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
t/min
| X/mol
| Y/mol
| Z/mol
| 0
| 1.00
| 1.00
| 0.00
| 1
| 0.90
| 0.80
| 0.20
| 3
| 0.75
| 0.50
| 0.50
| 5
| 0.65
| 0.30
| 0.70
| 9
| 0.55
| 0.10
| 0.90
| 10
| 0.55
| 0.10
| 0.90
| 14
| 0.55
| 0.10
| 0.90
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(2)体系中发生反应的化学方程式是 ________________________________; (3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率: 。 |
已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应 速率最快的是( )A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 | B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 | C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 | D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 |
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一定温度下反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是( ) A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是1∶2∶3 C.2 min末的反应速率v(B)=0.3 mol·L-1·min-1 D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 |
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